{"id":4483,"date":"2017-05-22T23:49:49","date_gmt":"2017-05-22T21:49:49","guid":{"rendered":"http:\/\/agora.xtec.cat\/ies-merce-rodoreda\/?p=4483"},"modified":"2017-05-22T23:50:16","modified_gmt":"2017-05-22T21:50:16","slug":"determinacion-del-oxigeno-disuelto-en-agua","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/agora.xtec.cat\/ies-merce-rodoreda\/modul-b\/determinacion-del-oxigeno-disuelto-en-agua\/","title":{"rendered":"Determinaci\u00f3n del ox\u00edgeno disuelto en agua"},"content":{"rendered":"<p style=\"text-align: justify;\"><a href=\"http:\/\/agora.xtec.cat\/ies-merce-rodoreda\/wp-content\/uploads\/usu644\/2017\/05\/IMG_1618.jpg\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"size-full wp-image-4485 aligncenter\" src=\"http:\/\/agora.xtec.cat\/ies-merce-rodoreda\/wp-content\/uploads\/usu644\/2017\/05\/IMG_1618.jpg\" alt=\"IMG_1618\" width=\"240\" height=\"320\" srcset=\"https:\/\/agora.xtec.cat\/ies-merce-rodoreda\/wp-content\/uploads\/usu644\/2017\/05\/IMG_1618.jpg 240w, https:\/\/agora.xtec.cat\/ies-merce-rodoreda\/wp-content\/uploads\/usu644\/2017\/05\/IMG_1618-225x300.jpg 225w\" sizes=\"auto, (max-width: 240px) 100vw, 240px\" \/><\/a><\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\"><em><span style=\"color: #000000;\">Hola chicos \ud83d\ude00 , os explicar\u00e9 una de las muchas pr\u00e1cticas que realizamos durante el curso de\u00a0qu\u00edmica\u00a0anal\u00edtica.\u00a0<\/span><\/em><\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\"><em>Tal como indica el titulo de esta noticia, esta pr\u00e1ctica\u00a0consiste \u00a0en determinar el ox\u00edgeno disuelto del\u00a0agua, utilizando el m\u00e9todo Winkler (que consiste en una volumetria indirecta redox).<\/em><\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\"><!--more--><\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\"><em>Como ya ten\u00e9is una idea general de lo que os voy a explicar comencemos ya con el procedimiento:\u00a0<\/em><\/p>\n<ul style=\"text-align: justify;\">\n<li style=\"text-align: justify;\"><em>Cuando tengamos reunido todo el material y reactivos necesarios para esta pr\u00e1ctica, lo primero que haremos ser\u00e1 preparar una serie de reactivos; tiosulfato de sodio, cloruro de magnesio (ll), soluci\u00f3n b\u00e1sica de KI y \u00e1cido sulf\u00farico.<\/em><\/li>\n<\/ul>\n<p style=\"text-align: justify;\"><span style=\"color: #3d4fd4;\"><strong>PREPARACI\u00d3N DE REACTIVOS<\/strong><\/span><\/p>\n<ul style=\"text-align: justify;\">\n<li>\u00a0<em>Para preparar el tiosulfato de sodio (Na<sub>2<\/sub>S<sub>2<\/sub>O<sub>3)<\/sub> pesaremos 4,9636\u00a0gramos de Na<sub>2<\/sub>S<sub>2<\/sub>O<sub>3 <\/sub>\u00a0en la balanza y lo \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0disolvemos a 1 L.\u00a0<\/em><\/li>\n<li><em>En la preparaci\u00f3n de (MnCl<sub>2 )<\/sub>\u00a0 disolvemos en un vaso de precipitado de 100 mL 15 gramos de MnCl<sub>2\u00a0<\/sub>\u00a0en 30 mL de agua.<\/em><\/li>\n<li><em>Para la soluci\u00f3n b\u00e1sica de KI disolvemos en un vaso de precipitado de 100 mL 6,0 gramos de KI y 12,0 gramos de NaOH en 40 mL de agua.<\/em><\/li>\n<li><em>Por \u00faltimo, el \u00e1cido sulf\u00farico. En un vaso de precipitado de 100 mL introducimos 40 mL de agua destilada y a\u00f1adimos lentamente y con agitaci\u00f3n 40 mL de \u00e1cido sulf\u00farico comercial.<\/em><\/li>\n<\/ul>\n<p style=\"text-align: justify;\"><span style=\"color: #3d4fd4;\"><strong>PREPARACI\u00d3N DE LAS MUESTRAS<\/strong><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\"><em>Hau que saber que para aguas potables no es necesario ning\u00fan tratamiento previo de las muestras, ya que las posibles sustancias interferentes se encuentran en niveles de concentraci\u00f3n que no producen interferencia. Las aguas turbias pueden clarificarse si a\u00f1adimos\u00a0previamente con una probeta de 10 mL, 10 mL de la soluci\u00f3n de alumbre de potasio y 2 mL de amon\u00edaco concentrado. Una vez \u00a0ha sedimentado el precipitado, se realizar\u00e1 la determinaci\u00f3n sobre la disoluci\u00f3n clara.<\/em><\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\"><strong><span style=\"color: #3d4fd4;\">MODO OPERATIVO\u00a0<\/span><\/strong><\/p>\n<ul>\n<li style=\"text-align: justify;\"><em>Enjuagamos el frasco Winkler con el agua-problema y lo llenamos con la muestra de agua de manera que no se formen burbujas de aire y hasta que el l\u00edquido reboso durante unos instantes.\u00a0<\/em><\/li>\n<li style=\"text-align: justify;\"><em>Tapamos el frasco, dejando que salga el exceso de agua.<\/em><\/li>\n<li style=\"text-align: justify;\"><em>A\u00f1adimos, mediante una pipeta graduada de 2 mL, 1mL de la soluci\u00f3n de cloruro de magnesio (ll) en el fondo del frasco. Tambi\u00e9n, amb una pipeta graduada de 2 mL, a\u00f1adimos 1 mL de la soluci\u00f3n b\u00e1sica de KI en el fondo del frasco Winkler.\u00a0<\/em><\/li>\n<li style=\"text-align: justify;\"><em>Tapamos el frasco y agitamos varias veces.<\/em><\/li>\n<li style=\"text-align: justify;\"><em>Dejamos reposar 5 minutos.<\/em><\/li>\n<li style=\"text-align: justify;\"><em>Con la pipeta graduada de 10 mL, a\u00f1adimos 5-6 mL de la soluci\u00f3n diluida. Tapamos y removemos. El precipitado se tiene que haber disuelto completamente. Si esto no sucede, a\u00f1adimos m\u00e1s soluci\u00f3n sulf\u00farica.<\/em><\/li>\n<li style=\"text-align: justify;\"><em>Transvasamos cuantitativamente el contenido del frasco Winkler en un Erlenmeyer de 500 mL. Alternativamente, podemos pipetear 100 mL del contenido del frasco Winkler y lo vertemos en un Erlenmeyer de 250 mL.<\/em><\/li>\n<li style=\"text-align: justify;\"><em>Valoramos con la soluci\u00f3n Na<sub>2<\/sub>S<sub>2<\/sub>O<sub>3<\/sub><\/em>\u00a0<em>0,015 M. A\u00f1adimos lentamente y con agitaci\u00f3n constante el valorante hasta que la soluci\u00f3n sea amarilla p\u00e1lida. En este momento, a\u00f1adimos con probeta 2 mL de indicador (almid\u00f3n).\u00a0<\/em><\/li>\n<li style=\"text-align: justify;\"><em>Continuamos valorando hasta la desaparici\u00f3n del color lila-azulado.<\/em><\/li>\n<li style=\"text-align: justify;\"><em>Anotamos el volumen de la soluci\u00f3n \u00a0Na<sub>2<\/sub>S<sub>2<\/sub>O<sub>3\u00a0<\/sub>\u00a00,015 M hemos utilizado.<\/em><\/li>\n<\/ul>\n<p><a href=\"http:\/\/agora.xtec.cat\/ies-merce-rodoreda\/wp-content\/uploads\/usu644\/2017\/05\/IMG_1622-1-e1494961578148.jpg\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"alignnone size-full wp-image-4493\" src=\"http:\/\/agora.xtec.cat\/ies-merce-rodoreda\/wp-content\/uploads\/usu644\/2017\/05\/IMG_1622-1-e1494961578148.jpg\" alt=\"IMG_1622\" width=\"240\" height=\"319\" srcset=\"https:\/\/agora.xtec.cat\/ies-merce-rodoreda\/wp-content\/uploads\/usu644\/2017\/05\/IMG_1622-1-e1494961578148.jpg 240w, https:\/\/agora.xtec.cat\/ies-merce-rodoreda\/wp-content\/uploads\/usu644\/2017\/05\/IMG_1622-1-e1494961578148-226x300.jpg 226w\" sizes=\"auto, (max-width: 240px) 100vw, 240px\" \/><\/a><a href=\"http:\/\/agora.xtec.cat\/ies-merce-rodoreda\/wp-content\/uploads\/usu644\/2017\/05\/IMG_1626-1-e1494961671151.jpg\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"alignnone size-full wp-image-4494\" src=\"http:\/\/agora.xtec.cat\/ies-merce-rodoreda\/wp-content\/uploads\/usu644\/2017\/05\/IMG_1626-1-e1494961671151.jpg\" alt=\"IMG_1626\" width=\"240\" height=\"319\" srcset=\"https:\/\/agora.xtec.cat\/ies-merce-rodoreda\/wp-content\/uploads\/usu644\/2017\/05\/IMG_1626-1-e1494961671151.jpg 240w, https:\/\/agora.xtec.cat\/ies-merce-rodoreda\/wp-content\/uploads\/usu644\/2017\/05\/IMG_1626-1-e1494961671151-226x300.jpg 226w\" sizes=\"auto, (max-width: 240px) 100vw, 240px\" \/><\/a><a href=\"http:\/\/agora.xtec.cat\/ies-merce-rodoreda\/wp-content\/uploads\/usu644\/2017\/05\/IMG_1628-1-e1494961762724.jpg\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"alignnone size-full wp-image-4497\" src=\"http:\/\/agora.xtec.cat\/ies-merce-rodoreda\/wp-content\/uploads\/usu644\/2017\/05\/IMG_1628-1-e1494961762724.jpg\" alt=\"IMG_1628\" width=\"240\" height=\"319\" srcset=\"https:\/\/agora.xtec.cat\/ies-merce-rodoreda\/wp-content\/uploads\/usu644\/2017\/05\/IMG_1628-1-e1494961762724.jpg 240w, https:\/\/agora.xtec.cat\/ies-merce-rodoreda\/wp-content\/uploads\/usu644\/2017\/05\/IMG_1628-1-e1494961762724-226x300.jpg 226w\" sizes=\"auto, (max-width: 240px) 100vw, 240px\" \/><\/a><a href=\"http:\/\/agora.xtec.cat\/ies-merce-rodoreda\/wp-content\/uploads\/usu644\/2017\/05\/IMG_1630-1-e1494961823317.jpg\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"alignnone size-full wp-image-4498\" src=\"http:\/\/agora.xtec.cat\/ies-merce-rodoreda\/wp-content\/uploads\/usu644\/2017\/05\/IMG_1630-1-e1494961823317.jpg\" alt=\"IMG_1630 (1)\" width=\"240\" height=\"319\" srcset=\"https:\/\/agora.xtec.cat\/ies-merce-rodoreda\/wp-content\/uploads\/usu644\/2017\/05\/IMG_1630-1-e1494961823317.jpg 240w, https:\/\/agora.xtec.cat\/ies-merce-rodoreda\/wp-content\/uploads\/usu644\/2017\/05\/IMG_1630-1-e1494961823317-226x300.jpg 226w\" sizes=\"auto, (max-width: 240px) 100vw, 240px\" \/><\/a><a href=\"http:\/\/agora.xtec.cat\/ies-merce-rodoreda\/wp-content\/uploads\/usu644\/2017\/05\/IMG_1632-1-e1494961865320.jpg\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"alignnone size-full wp-image-4499\" src=\"http:\/\/agora.xtec.cat\/ies-merce-rodoreda\/wp-content\/uploads\/usu644\/2017\/05\/IMG_1632-1-e1494961865320.jpg\" alt=\"IMG_1632 (1)\" width=\"240\" height=\"319\" srcset=\"https:\/\/agora.xtec.cat\/ies-merce-rodoreda\/wp-content\/uploads\/usu644\/2017\/05\/IMG_1632-1-e1494961865320.jpg 240w, https:\/\/agora.xtec.cat\/ies-merce-rodoreda\/wp-content\/uploads\/usu644\/2017\/05\/IMG_1632-1-e1494961865320-226x300.jpg 226w\" sizes=\"auto, (max-width: 240px) 100vw, 240px\" \/><\/a><a href=\"http:\/\/agora.xtec.cat\/ies-merce-rodoreda\/wp-content\/uploads\/usu644\/2017\/05\/IMG_1635-e1494961397986.jpg\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"alignnone size-full wp-image-4492\" src=\"http:\/\/agora.xtec.cat\/ies-merce-rodoreda\/wp-content\/uploads\/usu644\/2017\/05\/IMG_1635-e1494961397986.jpg\" alt=\"IMG_1635\" width=\"240\" height=\"320\" srcset=\"https:\/\/agora.xtec.cat\/ies-merce-rodoreda\/wp-content\/uploads\/usu644\/2017\/05\/IMG_1635-e1494961397986.jpg 240w, https:\/\/agora.xtec.cat\/ies-merce-rodoreda\/wp-content\/uploads\/usu644\/2017\/05\/IMG_1635-e1494961397986-225x300.jpg 225w\" sizes=\"auto, (max-width: 240px) 100vw, 240px\" \/><\/a><\/p>\n<p><em>En la primera imagen se puede observar que la soluci\u00f3n ha estado en reposo durante unos minutos. En la segunda, la soluci\u00f3n pasa a un color anaranjado porque previamente en la vitrina de gases hemos a\u00f1adido 6 mL de \u00e1cido sulf\u00farico para resolver el precipitado. Luego\u00a0homogeneizamos\u00a0la soluci\u00f3n hasta que esta sea\u00a0homogenia.\u00a0<\/em><\/p>\n<p><em>En la tercera imagen, del frasco winkler cogemos 100 mL y lo echamos en el matraz. En la siguiente imagen podemos ver que ha virado de color de naranja a amarillo, esto es porque hemos empezado a valorar pero sin a\u00f1adir ningun indicador. Es en este punto (cuando cambia a amarillo que a\u00f1adimos el indicador).<\/em><\/p>\n<p><em>En la penultima foto al a\u00f1adir 2 mL de\u00a0almidon (indicador) este tomar\u00e1 una tonalidad bastante oscura (lila-azulado). Finalmente, continuamos valorando hasta que el color negruzco desaparezca y se convierta en color transparente, es decir, clara como el agua.<\/em><\/p>\n<p>Mariem<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Hola chicos \ud83d\ude00 , os explicar\u00e9 una de las muchas pr\u00e1cticas que realizamos durante el curso de\u00a0qu\u00edmica\u00a0anal\u00edtica.\u00a0 Tal como indica [&hellip;]<\/p>\n","protected":false},"author":143,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"site-sidebar-layout":"default","site-content-layout":"","ast-site-content-layout":"","site-content-style":"default","site-sidebar-style":"default","ast-global-header-display":"","ast-banner-title-visibility":"","ast-main-header-display":"","ast-hfb-above-header-display":"","ast-hfb-below-header-display":"","ast-hfb-mobile-header-display":"","site-post-title":"","ast-breadcrumbs-content":"","ast-featured-img":"","footer-sml-layout":"","theme-transparent-header-meta":"","adv-header-id-meta":"","stick-header-meta":"","header-above-stick-meta":"","header-main-stick-meta":"","header-below-stick-meta":"","astra-migrate-meta-layouts":"default","ast-page-background-enabled":"default","ast-page-background-meta":{"desktop":{"background-color":"var(--ast-global-color-4)","background-image":"","background-repeat":"repeat","background-position":"center center","background-size":"auto","background-attachment":"scroll","background-type":"","background-media":"","overlay-type":"","overlay-color":"","overlay-opacity":"","overlay-gradient":""},"tablet":{"background-color":"","background-image":"","background-repeat":"repeat","background-position":"center center","background-size":"auto","background-attachment":"scroll","background-type":"","background-media":"","overlay-type":"","overlay-color":"","overlay-opacity":"","overlay-gradient":""},"mobile":{"background-color":"","background-image":"","background-repeat":"repeat","background-position":"center center","background-size":"auto","background-attachment":"scroll","background-type":"","background-media":"","overlay-type":"","overlay-color":"","overlay-opacity":"","overlay-gradient":""}},"ast-content-background-meta":{"desktop":{"background-color":"var(--ast-global-color-5)","background-image":"","background-repeat":"repeat","background-position":"center center","background-size":"auto","background-attachment":"scroll","background-type":"","background-media":"","overlay-type":"","overlay-color":"","overlay-opacity":"","overlay-gradient":""},"tablet":{"background-color":"var(--ast-global-color-5)","background-image":"","background-repeat":"repeat","background-position":"center center","background-size":"auto","background-attachment":"scroll","background-type":"","background-media":"","overlay-type":"","overlay-color":"","overlay-opacity":"","overlay-gradient":""},"mobile":{"background-color":"var(--ast-global-color-5)","background-image":"","background-repeat":"repeat","background-position":"center center","background-size":"auto","background-attachment":"scroll","background-type":"","background-media":"","overlay-type":"","overlay-color":"","overlay-opacity":"","overlay-gradient":""}},"footnotes":""},"categories":[174],"tags":[284],"class_list":["post-4483","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-modul-b","tag-c4"],"post_mailing_queue_ids":[],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/agora.xtec.cat\/ies-merce-rodoreda\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/4483","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/agora.xtec.cat\/ies-merce-rodoreda\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/agora.xtec.cat\/ies-merce-rodoreda\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/agora.xtec.cat\/ies-merce-rodoreda\/wp-json\/wp\/v2\/users\/143"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/agora.xtec.cat\/ies-merce-rodoreda\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=4483"}],"version-history":[{"count":3,"href":"https:\/\/agora.xtec.cat\/ies-merce-rodoreda\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/4483\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":4613,"href":"https:\/\/agora.xtec.cat\/ies-merce-rodoreda\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/4483\/revisions\/4613"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/agora.xtec.cat\/ies-merce-rodoreda\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=4483"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/agora.xtec.cat\/ies-merce-rodoreda\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=4483"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/agora.xtec.cat\/ies-merce-rodoreda\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=4483"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}